山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡学案.doc

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡学案 [考纲要求] 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4、了解水的电离，离子积常数。 5、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 【知识梳理】 电解质的有关定义 2.电离方程式的书写 强电解质用“______”号；弱电解质用“______”号。 多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：__________________________、 ______________________________。 多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：_______________________________________。 3.电离平衡常数 概念：____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)表达式：对于HAH＋+A－，K==____________________；对于BOHB－+OH－, K==_____________ 注意问题:①电离常数只与_________有关，升高温度，K值____________。 ②在相同条件下，电离常数越大，酸性________。 ③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是________________，所以其酸性决定于__________电离。 1、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电2、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质） 3、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) _______pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA____________CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA_______pHHB 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2…… 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O…… 混和物 纯净物