山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 燃烧热 能源教案.doc

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 燃烧热 能源教案 [教学目标] 掌握燃烧热的概念及意义。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，了解化石燃料、新能源的开发和燃料的充分燃烧。 [知识梳理] 一、燃烧热： ⑴定义：在 时， 物质 燃烧生成 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ⑵单位： 。 ⑶燃烧热通常可通过 测得。 ⑷研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 二、能源： 能源就是 ，它包括 、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科技水平。 ⑴我国目前使用的主要能源是 ，包括 、 、 ，它们的蕴藏量 ， 再生。 ⑵ 已成为国际能源研究的热点课题。当今国际能源研究的另一热点是寻找新的能源。现正探索的新能源有 、 、 、 、 和 等。它们资源丰富，可以 ，没有污染或很少污染，很可能成为未来的 。 [疑难点拨] 如何理解燃烧热 1．在101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。 2．燃烧热通常是由实验测得的。 3．可燃物以lmol作为标准进行测量。 4．书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的 化学计量数。 [典例剖析] 1．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= —571.68kJ/mol　　　　　　 △H= —282.9kJ/mol [知能训练] 1. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　 ） A． △H= +242kJ/molB． △H= —484kJ/molC． △H= +242kJ/molD． △H= +484kJ/mol 2. （06天津理综）已知反应： ①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ） ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ ②稀溶液中，Ｈ+（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ） ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是（ ） Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量 3.（06重庆理综）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ） A.C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 400 kJ/mol 4.（06上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 5.（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)====CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)====SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g) △H4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H5 2H2(g)＋O