山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 离子方程式书写和离子共存学案.doc

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 离子方程式书写和离子共存学案 复习重点 1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 知识梳理 一.离子方程式的概念、本质及书写 1.定义：离子反应指在 中 和 之间发生的反应，其本质是离子总是向着溶液中某些离子浓度 的方向移动. 2.离子反应发生的条件：复分解型：生成 、 或 ；氧化还原型：由于发生 反应而是反应物的 浓度减小. 3.书写步骤 ①写： ②拆：将 写成离子形式， 将 写成分子形式. ③删： ④查： 练习1．书写下列反应的离子方程式： (1)NaOH溶液和H2S04溶液反应： ； (2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。 (3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。 二.离子方程式书写时应注意的问题： 1.易溶于水且易电离的物质溶于水后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。有些物质虽然易溶于水且易电离，但反应是在干态条件或浓H2SO4溶液中进行，则也应写成分子形式，不能写离子方程式。如：2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2. 酸式盐中“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。3.微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。4.离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H＋+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H＋+OH-=H2O。只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O其离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能写成：Ba＋2++OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O 三.定量离子方程式的书写 1.过量型：按照完全反应的物质来分析： 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 2.定量型：按照题目的要求去写 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液中至pH＝7 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀 四.判断离子方程式书写是否正确的原则： 1.依据物质反应的客观事实. 例1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑(错误)， 正确的是： . 2.必须遵守质量守恒定律. 例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是： . 3.必须遵守电荷平衡原理. 例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-(错误)， 正确的是： （氯气少量） 或 （氯气过量） 4.氧化还原必须遵守得失电子守恒原理.注意氧化剂和还原剂转移电子数是否配平. 练习3.向酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水，下列离子方程式正确的是 A.2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ B.