山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡教案.doc

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡教案 教学目标 1.能用沉淀转化的知识分析问题。 2.学会分析饱和溶液容度积常数. 知识梳理 一.溶解平衡 1.概念：在一定温度下，当沉淀 和 的速率 时，得到 溶液，即建立溶解平衡（溶解平衡是 态平衡）。如AgCl的溶解平衡可表示为： . 2.固体物质的溶解度：难溶电解质的溶解度尽管 ，但不会等于0，一般情况下，将20℃时，溶解度小于 的叫难溶物质；溶解度在 之间的叫微溶物质；溶解度在 之间的叫可溶物质；溶解度在 以上的叫易溶物质。 练习1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 二、沉淀反应的应用 难溶电解质的溶解平衡是 平衡，同样可以通过 使平衡移动：溶液中的离子转化为 ，或沉淀转化为 。 1.沉淀的生成 利用生成沉淀的方法来分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次是希 望生成沉淀的反应进行得越完全越好。使溶液中的离子转化为沉淀的常见方法有： ⑴调节溶液的pH，，使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。如：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可加 入CuO，消耗溶液中的H＋，使溶液的pH值增大，Fe3+生成 沉淀而除去。 ⑵加入沉淀剂。使杂质离子生成溶解度很小的沉淀。如除去某溶液中的SO42-,应加入可溶性 钡盐而非可溶性钙盐，因为 沉淀SO42-比 沉淀SO42-要完全。 2.沉淀的溶解 使沉淀溶解的常用方法有： ⑴用酸溶解沉淀。如：碳酸钙沉淀可溶解于足量的盐酸中。 ⑵用盐溶液溶解沉淀。如：少量氢氧化镁沉淀可溶解在足量的氯化铵溶液中。 3.沉淀的转化 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。如：AgCl AgI Ag2S 沉淀转化的实质是 ，两种沉淀的溶解度差别 ，转化越容易。 ［例5］向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液，振荡， 沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液，振荡，沉淀变为黑色。根据上述变化过程，分析 此三种沉淀物的溶解度关系为（ ） A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl＜AgI＜Ag2S C.AgCl＞AgI＞Ag2S D.AgI＞AgCl＞Ag2S 三、溶度积 1.概念：在一定温度下，沉淀溶解平衡存在着平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，溶度积的符号为 。 2.数学表达式：对下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm－(aq)，Ksp= . 例如：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq), Ksp= . 3.溶度积的应用：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积Qc的相对大小关系，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解： QcKsp, ; Qc=Ksp, ; QcKsp, . ［例6］对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH- ) ＝Kw,存在等式c(M+)·c(X- )＝Ksp,一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质