山西大学附中2013-2014学年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

山西大学附中2013-2014学年第二学期高一期中考试 化学试题 (考试时间：90分钟,满分100分)） 一、选择题(本大题共20小题，每小题每题2分共40分。每题只有一个选项符合题意) 1、下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A. 和 B. D和T C. H2O和H2O2 D. O3和O2 【考点】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大。 【解析】A．和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误； B．D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；C．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；D．O2和O3是单质互为同素异形体，故D错误。故选B。 【答案】B 2、阴离子含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是( ) A. mol B. mol C. mol D. mol 【考点】本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量。 【解析】阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子Xn-可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，a gX元素的气态氢化物中含质子的物质的量×（A-N+n）=mol。故选D。 【答案】D 3、下列各组性质比较中，正确的是 （ ） ①酸性：HClO4HBrO4HIO4 ②碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 ③氧化性：FCO ④还原性：ClSSi ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S A.①②③ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤ 【考点】本题考查非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大。 【解析】①因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4HBrO4HIO4，故①正确；②金属的活动性顺序Ba＞Mg＞Be，所以碱性强弱顺序为：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2，故②正确；③氧化性就是的电子能力（氧化性），所以F O C，③错误；⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S，⑤正确。答案选C。 【答案】C 4、如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③④⑤ 【考点】本题考查原子结构和推断，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类。 【解析】①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于锕系，故⑥错误。故选A。 【答案】A 5、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 【考点】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点。 【解析】A、从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低。F2、Cl2、Br2、I2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，A错误；B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的