山西省大同市阳高三中九年级化学下册《溶解度》复习教案 新人教版.doc

《溶解度》 教学目标 1．【知识与技能】 (1)理解饱和溶液的 涵义。 (2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2．【过程与方法】 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.【情感态度与价值观】 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法 实验、对比，归纳，练习、联系实际。 教具准备 教师用具；投影仪。 学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品；氯化钠、硝酸钾。 课时安排 第一课时：饱和溶液。 第二课时：溶解度。 教学过程 第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] ． [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能 2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20mL水的烧杯 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g“氧化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌 现象 结论 │ 2.用硝酸钾代替氯化钠 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加“硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加“硝酸钾，搅拌 冷却 [学生活动，教师巡视] [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) [结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 [提问]上述活动的“一定条件”是什么? [学生讨论、总结]1．一定温度 2.一定量的溶剂 [追问]如果不指明这两个条件．能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度．改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解． [引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反．还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 [思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念． [学生发言] [投影板书]一、饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液 ①饱和溶液{在一定温度下，在一定量的溶剂里)，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。 ②不饱和溶液lC在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。 [思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? [讨论] [学生发言] [小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字) [提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2.如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结] [投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法： 在一定条件下，溶质是否继续溶解． [课堂练习](投影展示) 1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? [学生独立思考，积极回答] [上述练习答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液． 2．此说法不正确．因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。 3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解． [提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。 [分析、讨论] [结论]饱和溶液不饱和溶液 [引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? [讨论] [结论]不饱和溶液』不饱和溶液饱和溶液 (学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再