广东省广州市越秀区2013-2014学年高二理综（化学部分）下学期期末水平调研测.doc

广东省广州市越秀区2013-2014学年高二理综（化学部分）下学期期末水平调研测 7．化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是 A．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层， 科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量 B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池 在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造 成危害，所以废旧电池必须回收再利用 C．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒， 是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质 D．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量 作净水剂使用 8．下列有关实验的说法正确的是 A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgNO3溶液进行检验 C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多 9．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化 物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元 素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是 A. X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M B. Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D. Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 10．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是 A．充电时电极a连接电源的负极 B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+ C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 11．下列说法正确的是 A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷 B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 D．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加 12．下列说法正确的是 A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸） C．25℃时，已知Ka?(CH3COOH)=1.7×10-5 mo1·L–1 、Ka?(C6H5OH) =1.0×10-10 mo1·L–1 、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7 mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11 mo1·L–1 pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜① D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3） 13．某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验： ①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。 ②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。 则下列说法正确的是 A．仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl- B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- C．该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- D．不能确定该无色溶液是否含有K+ 26．（15分）化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良