广东省惠来第一中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题新人教版.doc

惠来第一中学2013-2014学年度第二学期期中考 高一化学试题 （时间：80min，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1．下列说法正确的是( ) A．化学反应的实质是伴随着能量的变化 B．浓硫酸溶于水是放热反应 C．吸热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，所以石墨比金刚石稳定．A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋ 3．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(　　) ①Zn为正极，Cu为负极； ②H＋向负极移动； ③电子是由Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol； ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ A．①②③　　　　 B．③④⑤C．④⑤⑥ D．②③④ ．A．CaBr2 B．NaOH C．Na2O2 D．H2O2 ．A．升高温度，化学反应速率一定加快 B．纯铁和生铁与相同浓度稀硫酸反应，纯铁生成氢气的速率更快 C．反应4NH3(g)＋5Og)===4NO(g)＋6H(g)在10 L密闭容器中进行，后，水蒸气的物质的量增加了45 mol，NO表示是v(NO)＝0.001 mol·L－1－1D．． 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( ) A、t1时，只有正方向反应 B、t2时，反应体系中各组分的浓度相等 C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L N2含有14nA个质子 B．1L1mol·L-1的盐酸中有nA个Cl- C．标准状况下，36g含有D2O中含有2nA分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 ． A．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极得电子，被还原 B．在燃料电池的负极发生反应的通常是可燃性气体 C．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物当做化肥D．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是(　　) A．a电极是负极b电极是极B．电解质溶液pH不变 C．b电极O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 10．对下列化学反应的热现象的说法正确的是(　　) A．1 mol H—H键1 mol H—H键B．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的 C．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等．N2 + 3H22NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( ) A．V(NH3)＝0.5 mol ?L-1-?min-1　　　　 B．V(H2)＝0.02mol ?L-1-? s -1 C．V(N2)＝0.2 mol ?L-1-?min-1　　　　 D．V(H2)＝0.3 mol ?L-1-?min-1 12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.mol/L、0. mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0. mol/L D. Z为0.4mol/L ．.其他条件不变时，能使反应速率加快的是(　　) 对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，缩小体积使压强增大B. 对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar C. 对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2 D. 对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar .可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是