广东省揭阳一中、潮州金山中学2015届高三化学上学期暑假联考试题.doc

广东省揭阳一中、潮州金山中学2015届高三化学上学期暑假联考试题 下列说法错误的是 A．溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应 B．煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类 C．裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－ D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA D．0.1mol Cl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.1NA 下列陈述I、II正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Al有强还原性 利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等 B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂 C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表现氧化性，SO2表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 下列有关说法错误的是 A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸 D．水库的钢闸门连接直流电源负极可防止钢闸门被腐蚀 按下图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(相对原子质量Zn-65)，通过分液漏斗加入40 mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的H2 44.8mL。下列说法不正确的是 A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示 10s内该反应的速率0.01mol/(L·s) B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示 10s内该反应的速率0.01mol/(L·s) C．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X＞)r(Y) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7)： c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) (16分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下： 已知：RCOOC2H5 请回答下列问题： (1)A所含官能团的名称是________________(写出两个中任意一个)。 (2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下缩聚反应的化学方程式： ____________________________________________________________________。 (3)B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： _。 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应 (4) B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。 (5)C →D的化学方程式为______________________________________________。 (6)试剂Y的结构简式为_____