10.2酸和碱的中和反应课案.ppt

4.调配食物: 添加食醋(CH3COOH) 制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？ 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？ 如NaCl、Na2SO4 等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 知识点三：溶液酸碱度 1.pH的范围通常在0~14之间 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 碱性增强 酸性增强 中性 酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液 如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液 碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液 如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液 中性溶液指大部分盐溶液 如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液 问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液? 比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐 酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。 ⑴pH　　7，溶液显中性 。 ⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 = ﹥ 如NaCl、Na2SO4等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 ⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14 碱性增强? 酸性增强 中性 ﹤ 酸性增强 中性 碱性增强 pH的范围通常在0~14之间 探究结论： 碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸的浓 度越大 碱的浓度越大 O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 中性 3测定pＨ值的方法：用pH试纸 酸性 酸性 碱性 碱性 pH试纸 比色卡 pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 测定方法: 吃碱面时，放点醋，味道会更美。 胃酸的主要成分是盐酸 通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？ 造纸厂废水处理装置（部分） 冶炼厂废水处理装置（部分） 如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？ 氢氧化钠和盐酸会发生什么？ NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色酚酞 红 盐酸 无 看视频 氢氧化钠与盐酸反应示意图 HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中电离出离子 H2O NaCl NaOH + HCl == H2O + NaCl 化学方程式： +1 -1 答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 讨论: 结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？ H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4 化学方程式： 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 碱 酸 水 盐 NaCl ＝ Na+ + Cl- 这个“盐”是指一类