江苏省徐州市王杰中学高中化学 二氧化硫的性质和应用教学案 新人教版必修1.doc

江苏省徐州市王杰中学高中化学 二氧化硫的性质和应用教学案 新人教版必修1 章节与课题 二氧化硫的性质和应用 课时安排 1课时 主备人 郑彩红 审核人[ 使用人 高一化学组 使用日期或周次 第 周 本课时学习目标或学习任务 本课时重点难点或学习建议 酸雨的形成和防护1．（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。 2．化学性质： 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。 ①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习） a．与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ） b．与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 ②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） a．弱氧化性：与硫化氢反应 b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ③SO2的漂白性： 由此得出结论： 学 习 过 程 学习要求或学法指导 教师二次备课 SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别） SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。 3．二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。 ①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。 ②形成硫酸形酸雨 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。 硫酸型酸雨的形成有两条途径： 反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。 4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。 反思：