江苏省徐州市王杰中学高中化学 含硅矿物与信息材料教学案2 新人教版必修1.doc

江苏省徐州市王杰中学高中化学 含硅矿物与信息材料教学案2 新人教版必修1 章节与课题 二氧化硅与信息材料 本课时重点难点或学习建议 二氧化硅的性质和用途；光纤通信的优异性能；晶体硅的用途【学习过程】 一、二氧化硅（SiO2）1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。 天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。 2．结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。 3、物理性质： ①状态：　　　　；②熔、沸：　　　；③硬度：　　　　　； ④水溶性　　。 4、化学性质： （1）具有酸性氧化物的通性； ①二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2＋ CaO—— ②二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2＋ NaOH—— ③二氧化硅与碳酸钠（高温）： SiO2＋ Na2CO3—— （3）不跟酸（除 外）反应： SiO2＋ HF—— （雕刻玻璃、腐蚀玻璃） （4）与C反应（高温）： ①SiO2＋ C—— ②SiO2＋ C—— 【预习导航】 你对晶体硅、二氧化硅的用途有哪些了解？他们的主要性能是什么？ 2、 硅是14号元素，能画出硅的原子结构示意图，并预测硅的性质吗？ 学 习 过 程 学习要求或学法指导 教师二次备课 5、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。 二、硅 1、物理性质：晶体硅是 色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很 ，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的 材料，广泛应用于电子的各个领域。 2、化学性质：很稳定 （1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。 （2）加热或高温时有强还原性： Si＋ O2 ― Si＋ C ― Si＋ Cl2 ―― （3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应： Si十 F2 ― Si十 HF ― 硅的制备 工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅 （写出化学方程式） （1） SiO2＋ C　　 （制粗硅）（2） Si＋ Cl2 （分馏、提纯） （3） SiCl4＋ H2 ＋ （制纯硅）〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞，不用 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。 写出反应的离子方程式： 。 高温 反思：