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江苏省徐州市王杰中学高中化学 含硅矿物与信息材料教学案2 新人教版必修1
江苏省徐州市王杰中学高中化学 含硅矿物与信息材料教学案2 新人教版必修1
章节与课题 二氧化硅与信息材料 本课时重点难点或学习建议 二氧化硅的性质和用途;光纤通信的优异性能;晶体硅的用途【学习过程】
一、二氧化硅(SiO2)1、存在:二氧化硅广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成了岩石。
天然二氧化硅的矿物有:硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。
2.结构:二氧化硅晶体与金刚石结构相似,具有高硬度、高熔沸点特征。
3、物理性质: ①状态: ;②熔、沸: ;③硬度: ;
④水溶性 。
4、化学性质:
(1)具有酸性氧化物的通性;
①二氧化硅与氧化钙(高温): SiO2+ CaO——
②二氧化硅与氢氧化钠溶液: SiO2+ NaOH——
③二氧化硅与碳酸钠(高温): SiO2+ Na2CO3——
(3)不跟酸(除 外)反应: SiO2+ HF—— (雕刻玻璃、腐蚀玻璃)
(4)与C反应(高温):
①SiO2+ C—— ②SiO2+ C—— 【预习导航】
你对晶体硅、二氧化硅的用途有哪些了解?他们的主要性能是什么?
2、
硅是14号元素,能画出硅的原子结构示意图,并预测硅的性质吗?
学 习 过 程 学习要求或学法指导 教师二次备课 5、用途:即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。
二、硅
1、物理性质:晶体硅是 色、有金属光泽、硬而脆的固体,熔点和沸点都很 ,硬度也很大(因为它的结构类似于金刚石),是良好的 材料,广泛应用于电子的各个领域。
2、化学性质:很稳定
(1)常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。
(2)加热或高温时有强还原性: Si+ O2 ―
Si+ C ― Si+ Cl2 ―― (3)常温下能与氟气(F2)、氢氟酸(HF)反应:
Si十 F2 ― Si十 HF ― 硅的制备
工业制法:二氧化硅-→粗硅-→四氯化硅-→精硅
(写出化学方程式)
(1) SiO2+ C (制粗硅)(2) Si+ Cl2 (分馏、提纯)
(3) SiCl4+ H2 + (制纯硅)〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞,不用 塞,就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
写出反应的离子方程式: 。
高温
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