江苏省徐州市王杰中学高中化学 硫酸的制备和性质教学案 新人教版必修1.doc

江苏省徐州市王杰中学高中化学 硫酸的制备和性质教学案 新人教版必修1 章节与课题 硫酸的制备和性质 课时安排 1课时 主备人 郑彩红 审核人 使用人 高一化学组 使用日期或周次 第16周 本课时学习目标或学习任务 本课时重点难点或学习建议 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。一、硫酸的工业制法 古代： 。 目前工业：接触法制硫酸 接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表： （2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3, 二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质 纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。 （2）硫酸的化学性质 1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O 〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。 ※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。 〖对比〗吸水性和脱水性的区别。 3、强氧化性： a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O d 能与其他还原性物质反应硫酸盐 硫酸的用途 （1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等； （2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂； （3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体； （4）利用其脱水性，常用作脱水剂。 浓H2SO4 △ △ 反思：