乙炔的实验室制法.ppt

乙 炔 一、乙炔的实验室制法： 1、反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ 练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成 （ ） B．Al4C3水解生成（ ） C．Mg2C3水解生成（ ） D．Li2C2水解生成 （ ） C2H2 CH4 C3H4 C2H2 2、装置： （演示将一小块电石投入水中） 固液发生装置 （1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 （3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。 3、制取： 收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质 4、演示实验 ①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 二、氧炔焰 火焰温度达3000℃以上，可用于切割、焊接金属 C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？ 三、乙炔的分子结构： 乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。 电子式 结构式 结构简式 H—C≡C—H CH≡CH 或 HC≡CH 乙烷、乙烯与乙炔结构的对比 分子式 乙烷 乙烯 乙炔 结构式 键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子的位子 C—C 109o28ˊ 1.54 348 2C和6H不在同一平面上 C==C 120o 1.33 615 2C和4H在同一平面上 1800 1.20 812 2C和2H在同一直线上 乙炔结构小结 1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为烯烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。 答案： 乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。 练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有2.5%~80%（体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？ CaC2 +2H 2 O C2H2↑+Ca(OH)2 乙炔 与氧气的比是1：2，空气中的氧气为1/5 设乙炔体积分数为X.则X/{(1-X)*1/5}=1/2,求出X约为9.09%