乙烯的实验室制法.ppt

练习 * 乙烯的分子结构： C2H4 电子式： 结构式： C H H C H H 结构简式： 空间构型 平面矩形,键角120° CH2=CH2 分子式： 乙烯的实验室制法 1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1） 2.原理： CH3-CH2-OH CH2=CH2↑+H2O 浓H2SO4 1700C （注酸入醇） CH3-CH2OH + CH3-CH2OH 浓H2SO4 140℃ CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚 副反应: H H H—C—C—H OH H 浓H2SO4 170?C H—C=C—H H H + H2O B C 1、固＋液　　 气 2、固+固　　　 气 3、固＋液　　　气 可用( )装置常用做制( ) A 可用( )装置常用做制( ) 可用( )装置常用做制( ) B C H2 CO2 O2 NH3 Cl2 3.装置： 制备装置 铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、 温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、（碎瓷片）、水槽 4.收集方法： 排水集气法 为什么浓硫酸用量要多？ 反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。 注意事项： 1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是 先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。 2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受热时暴沸 3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。 5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。 6.特别注意温度计的量程应在200℃以上。 CO2、 SO2 浓硫酸使乙醇脱水而炭化 因此本实验可能产生哪些杂质气体？ C2H5OH 2C+3H20 C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O 浓H2SO4 1、如何使气体的净化？ 问题思考 NaOH H2SO4 [思考]在实验室里制备的乙烯 中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性。 品红溶液①的作用： 氢氧化钠溶液的作用： 品红溶液②的作用： 如何证明乙烯有还原性： 验证二氧化硫的存在 除去SO2，以免干扰乙烯性质实验的验证 检验SO2是否除净 酸性高锰酸钾溶液褪色 实验室乙烯制取速记法： 硫酸乙醇三比一， 冷水浴中混一起, 加入碎石温度计, 迅速升温一百七. 实验室里把____和____按体积比____混合加热制取乙烯，反应的化学方程式为____ 。 在实验中若加热时间过长或温度过高，反应混合物会变成____色，同时放出无色有刺激性气味的气体____，产生此气体的原因是 ，为除去这种气体杂质，应将混合气体通过盛有____溶液的洗气瓶，才能得到较纯净的乙烯。 乙醇 浓硫酸 3：1 黑 SO2 浓硫酸氧化性 NaOH CH3-CH2-OH CH2=CH2↑+H2O 浓H2SO4 1700C *