江苏省新沂市第二中学中考化学一轮复习 化学方程式教案 沪教版.doc

化学方程式 教学目标 1．根据化学方程式计算的解题步骤及格式。 2．掌握几种根据化学方程式简单计算的常见题型。 （1）掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。 （2）掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。 （3）掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。 重点 掌握几种根据化学方程式简单计算的常见题型。 难点 化学方程式和溶液的有关综合计算。 教法及教具 教 学 过 程 教 学 内 容 个案调整 教师主导活动 学生主体活动 1．根据化学方程式的计算一般分为五步： 第一步：设未知数； 第二步：写出化学方程式； 第三步：写出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量； 第四步：列比例式，求解； 第五步：写出简明的答案。 命题分析：化学计算是学习化学的根本，更是化学知识在实际中应用的根本，是学习化学必须掌握的知识点，是生产、生活实际中离不开的知识，更是中考命题的必考知识点之一，选择题、填空题、计算题各种题型中都会出现，通过此类题可以考查我们的综合分析、判断、解决实际问题的能力，因此被命题者广泛使用。不过近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算和生活中的实际情景结合起来，并且很多时候数据也不是直接给出，而是通过函数图象、表格的形式给出，这样更能考查学生的各种能力，能更好地体现新课标的要求。 例1.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求： （1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 触类旁通1：将234gNaCl固体溶于10g水得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液质量关系如右下图所示NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。 （）A点处生成NaNO3的质量？ （）B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ 保留小数点后一位CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 触类旁通2.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 （3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%） 例题3.工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 （1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。 （2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） （3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？ 触类旁通3黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 取样品质量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量（g） 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0 按要求回答下列问题： （1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。 （2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程） （3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。 【当堂检测】1医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答