江苏省新沂市第二中学中考化学一轮复习 应用广泛的酸、碱、盐（碱的性质及应用）教案 沪教版.doc

应用广泛的酸、碱、盐（碱的性质及应用） 教学目标 1．知道常见碱的特性并能正确使用； 2．熟悉常见碱的性质与用途。 3．了解中和反应常见碱的化学性质常见碱的化学性质 个案调整 教师主导活动 学生主体活动 一、知识回顾 1．常见的碱中 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他碱如氢氧化铜等不溶于水。氢氧化钠俗称 、火碱、苛性钠，氢氧化钙俗称 、消石灰。 2．氢氧化钠固体必须密封保存原因是 ② 3．鉴定某气体为二氧化碳的化学方程式 4．碱能与酸反应，生成 和 ;该类反应也叫 反应，反应为 热反应。氢氧化钠中和废水中的硫酸方程式 。 5．工业用纯碱制烧碱方程式 二、思考与交流 1．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （l）为了验证反应①，小明将无色试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。 （3）小明用观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： 。 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。（填序号） A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 2．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 甲 乙 丙 （1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。 。 （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 （4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒同一个净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质? 【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是 。(写一种猜想) 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 的猜想正确。 的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑 。 三、总结与反思 1.为什么碱类物质具有相似的化学性质？你能够设计实验证明这个结论吗？ 2.如何用化学方法鉴别氢氧化钠溶液与石灰水？ 1．小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是 ( ) A该溶液的pH小于7 B.该溶液能使石蕊试液变成红色 C．该溶液中的溶质一定是某种碱 D该溶液显碱性 2．下列有关物质用途说法中，正确的是 ( ) 用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 用熟石灰中和硫酸工厂的污水 A． B． C． D①②③④ 3．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是