江苏省新沂市第二中学中考化学一轮复习 第七章 酸碱盐教案 沪教版.doc

第七章 酸碱盐 教学目标 1．了解酸碱指示剂遇酸、碱性物质颜色的变化情况以及物质pH。 2．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 3．根据组成会判断酸、碱、盐，知道常见酸的特性，并根据性正确使用。 4．掌握酸的化学性质，能正确运用金属活动性顺序判断金属与酸反应的发生。1．知道常见酸的特性，并根据特性正确使用。 2．掌握酸的化学性质。1．知道常见酸的特性，并根据特性正确使用。 2．掌握酸的化学性质。 教学过程 教学内容 个案调整 教师主导活动 学生主体活动 一、知识回顾 1．石蕊试液遇酸性物质由 色变为 色，遇碱性物质由 色变为 色；酚酞试液遇酸性物质 色，遇碱性物质由 色变 为 色。pH7，溶液呈 性；pH＝7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性。正常雨水呈 性，pH 的降水是酸雨。 2．酸、碱、盐的组成：酸氢离子+酸根离子、碱金属离子+ ，氨水除外、盐含 和 ，铵盐除外。 3．浓硫酸有 性，可作 剂，浓硫酸溶于水会 ，稀释浓硫酸应将 慢慢注入 中，并用 不断搅拌。浓盐酸有 性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有 。因此浓盐酸、浓硫酸都应 保存。浓硝酸因见光分解，通常保存在 瓶中。 二、思考与交流 1．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 （ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 2．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不 合理的是 ( ) 3．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如右图所示，则三种金属的活动性顺序是 ，它们的相对原子质量大小的顺序是 。 4．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。 右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中M应为 类物质 （2）写出一种能与盐酸反应的金属 （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号与碱中的 反应生成 。 三、总结与反思1．如何检验溶液的酸碱性？溶液的酸碱度与pH是什么关系？ 2．你有哪些方法鉴别浓硫酸和浓盐酸？ 3．稀硫酸、稀盐酸有哪些相似的化学性质？为什么它们具有相似的化学性质？为什么它们还具有各自特殊的性质？ 1．分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是 A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4 C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl 2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ( ) A．pH试纸直接浸待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，与标准比色卡进行对照观察 3．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你 与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质 酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O …… ④…… 由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方 程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。 （2）讨论交流： 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （