九上第五单元课题3(第2课时)利用化学方程式的简单计算.ppt

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九上第五单元课题3(第2课时)利用化学方程式的简单计算课件

* * 课题3 利用化学方程式的简单计算 第二课时 2.会利用化学方程式求混合物中 某物质的质量分数。 学习目标 1.熟练掌握有关化学方程式计算, 提高思维能力和解题能力。 (1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式并配平 ...….写 (3) 找出有关物质的量 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答 ………………….….找 上写相对分子质量与 化学计量数的乘积 下写已知质量和未知数 知识回顾: 利用化学方程式计算的一般步骤 例2:工业上,高温煅烧石灰石或大理石(主要成分碳酸钙CaCO3),可制得生石灰(氧化钙 CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6 t 氧化钙,需要碳酸钙多少吨? 解:设参加反应的碳酸钙质量为X。 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ = 100×5.6t =10t X 56 56 5.6t = 100 X 5.6t 100 X 56 答:需要碳酸钙的质量为10吨 。 比一比! 把干燥的氯酸钾和二氧化锰固体混合物31g装入大试管中加热制取氧气,待反应不再产生气体为止,取出固体剩余物,烘干、称量,得到21.4g。 计算:(1)制得多少克氧气? (2)21.4g固体中含有哪些物质? 质量各为多少克? (相对原子质量:K—39 ,O—16, Cl—35.5) 答案:(1)9.6克 (2)21.4g固体中含有氯化钾和 二氧化锰,质量分别为14.9g和6.5g。 2010年11月27日广州亚运会刚刚落幕,但那“潮流”火炬的火焰却仍然在我们的脑海中永不熄灭。丁烷C4H10常被用作燃料,它在空气中燃烧可生成水和二氧化碳。求若有丁烷11.6克,则燃烧可生成水的质量为多少?(相对原子质量:C—12 ,O—16, H—1) 解:设可生成水的质量为x. 2× 58 10 × 18 11.6g x 2×58 10×18 11.6g x x = = 18g 答:生成水的质量为18g. = 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O 11.6g x 10x18 2×58 注:化学方程式表示的是参加反应的纯净物之间质量关系,若所给量不纯,必须进行换纯计算 纯度= ———————— ×100% 纯度也叫纯净物的质量分数 纯净物质量 混合物质量 某石灰石中含碳酸钙的质量分数是85%。现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应,能制得二氧化碳多少克? 解:设制得二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 100 44 100g×85% x X = 37.4 g 答:能制得二氧化碳的质量为37.4g = 100 44 x 100g×85% 题型三、利用化学方程式求混合物中某物质的质量分数 现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应,制得二氧化碳37.4g。求石灰石中碳酸钙的质量分数? 1.求碳酸钙在石灰石中的质量分数,需先求_______的质量。 2.本题涉及的化学方程式:___________________ 3.已知物质是______,相对分子质量总量是_____ 4.未知物质(求的物质)是________ 相对分子质量总量________ 5.已知物质的质量是___________,未知物质的质量为____ 6.依据反应中各物质之间质量成比例,列出比例 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ CO2 44 CaCO3 100 37.4g CaCO3 解:设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 100 44 x 37.4g X = 85 g 答:碳酸钙的质量分数为85% = 100 44 37.4g x 碳酸钙的质量分数= 85g 100g X100% =85% 通过本节课的学习,你

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