江苏省新沂市第二中学九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱（第1课时）教案 （新版）沪教版.doc

常见的酸和碱 教学目标 重点 1、盐酸的化学性质； 2、复分解反应的概念； 3、氯离子的检验。 难点 有关盐酸的化学性质的化学方程式。 教法及教具 试管、胶头滴管、试管架、 稀盐酸、浓盐酸、硝酸银溶液、生锈的铁钉等 教 学 过 程 教 学 内 容 个案调整 教师主导活动 学生主体活动 （复习）：什么叫做酸？ 新授课 一、盐酸的物理性质 （展示）浓盐酸让学生观察 （口答） 纯净的盐酸是一种无色的液体、易挥发，有强烈刺激性气味，有酸味。 看书后思考： 1、浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？溶液的质量分数有何变化？ 2、工业浓盐酸常常略带黄色，这是为什么？ 含杂质氯化铁的缘故。 二、浓盐酸的特性——易挥发性 三、稀盐酸的化学性质 1、能跟酸碱批示剂反应 现象：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色。 2、能跟某些金属反应生成盐和氢气 （板书）学生完成 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （讨论）“某些金属”指的哪些金属？ 金属活动性顺序中排在氢前面的金属（钾、钙|钠除外）。 3、能跟金属氧化物反应生成盐和水 （演示）生锈的铁钉和氧化铜分别与稀盐酸反应 （板书） 现象：溶液由无色变成了黄色，铁锈逐渐消失。 思考：若盐酸充足时，还会看到什么现象？为什么？ 生成了蓝绿色的溶液，黑色的固体逐渐消失。 （练习）试完成下列化学方程式 2HCl+Na2O==2NaCl+H2O 2HCl+CuO==CuCl2+H2O 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 4、能跟碱反应生成盐和水 （演示）氢氧化铜与稀盐酸反应的实验 现象：蓝色的沉淀逐渐消失； 溶液由无色逐渐变为蓝绿色。 （练习） 1、胃酸过多可用，你能说出治疗的化学原理吗？ 2、试完成下列化学方程式 HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 思考：如何检验氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应 设计方案一： 设计方案二： （小结） 无论碱是否可溶于水都能跟稀盐酸反应。 5、能跟某些盐反应生成新盐和新酸 （提问）实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （演示）硝酸银溶液与稀盐酸的反应 （板书）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：生成了白色的凝乳状的沉淀。 （讲解） 盐酸及可溶性氯离子的检验： 取少量待测溶液；加入适量的硝酸银溶液后出现白色沉淀再加入稀硝酸若沉淀不消失，则说明有氯离子。 （学生探究）食盐溶液与硝酸银溶液能不能反应呢？ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 （讲解） “某些盐”指的是（即反应条件）要求生成物中要么有沉淀要么有气体。 （练习）试写出下列化学方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 四、复分解反应的概念 1、定义：学生归纳。 2、特征：相互交换成分前后化合价保持不变。 思考与练习P165 五、盐酸的主要用途 学生看书。 本节小结： 布置作业： 记住盐酸的物理性质和化学方程式； 板书设计 （用案人完成） 当堂作业 课外作业 教学札记