江苏省新沂市第二中学九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱（第2课时）教案 （新版）沪教版.doc

常见的酸和碱 教学目标 重点 1、稀硫酸的化学性质； 2、硫酸根离子的检验方法。 难点 书写有关酸的化学性质的化学方程式 教法及教具 试管、烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、硬纸片浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁粉、生锈的铁钉、氢氧化铜、氯化钡、稀硝酸、浓硝酸、氧化铜等 教 学 过 程 教 学 内 容 个案调整 教师主导活动 学生主体活动 （复习） 1、浓盐酸具有哪些物理性质？ 2、试写出四个化学方程式体现盐酸的化学性质。 3、如何检验氯离子？ 新授课 浓硫酸 一、浓硫酸的物理性质 （展示）浓硫酸的颜色、状态 学生口答： 硫酸是无色黏稠的油状液体，不易挥发，能以任意比例溶于水。 二、浓硫酸的特性 （演示）吸水、脱水实验。 （板书） 1、吸水性；（物理性质） 2、脱水性；（化学性质） 3、腐蚀性。（化学性质） （讨论）浓硫酸暴露在空气中一会儿后，溶液质量分数有何变化？ 三、浓硫酸的稀释 （演示）注意顺序不能颠倒。 （提问）若浓硫酸不慎沾在了皮肤上，应怎样处理？ 四、稀硫酸的化学性质 1、跟酸碱指示剂反应： （学生口答） 现象：能使紫色石蕊试液变成红色，但不能使酚酞试液变色。 2、跟活泼金属反应 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 现象： 有大量气泡生成； 溶液由无色变成浅绿色。 （练习）试完成下列化学方程式 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3、跟金属氧化物反应 3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O 现象： ①铁锈逐渐溶解； ②溶液由无色变成黄色。 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O ①黑色粉末逐渐消失； ②溶液由无色变成蓝色 （练习）试写出下列化学方程式 H2SO4+Na2O==Na2SO4+H2O 4、跟碱反应 H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 现象： ①蓝色的固体逐渐溶解； ②溶液由无色变成蓝色。 5、跟盐反应 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 现象： 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （练习）试完成下列化学方程式 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 (讲解)硫酸根离子的检验方法： 由学生总结归纳。 四、主要用途：略 思考：若有两种酸可能是稀盐酸和稀硫酸，请你用所学的化学知识来鉴别？ 硝酸 一、物理性质： 硝酸是一种无色的液体，有挥发性，有刺激性气味。浓硝酸因含有二氧化氮而呈黄色。 （讨论）跟浓盐酸也呈黄色的原因一样吗？ 二、特性：——易挥发 强腐蚀性 三、化学性质： 1、跟酸碱指示剂反应： 能使紫色石蕊试液变成红色，但不能使酚酞试液变色。 2、跟许多的金属反应 硝酸能跟许多的金属（铂除外）反应，但一般得到的气体都不是氢气。 3、跟金属氧化物反应 4、跟碱反应 5、跟盐反应 （练习）试完成下列化学方程式 Na2O+HNO3—— CuO+HNO3—— Fe2O3+HNO3—— NaOH+HNO3—— Ca(OH)2+HNO3—— Fe(OH)3+HNO3—— Na2CO3+HNO3—— CaCO3+HNO3—— 四、用途 常用于生产化肥、炸药、染料、药物、涂料等。 本节小结： 1、硫酸的知识结构脉络图 2、硫酸根离子的检验。 布置作业： P192 8、9、 板书设计 （用案人完成） 当堂作业 课外作业 教学札记