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江苏省新沂市第二中学九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱(第4课时)教案 (新版)沪教版
常见的酸和碱
教学目标 重点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 难点 碱和非金属氧化物反应的化学方程式 教法及教具 试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等
教
学
过
程
教 学 内 容 个案调整 教师主导活动 学生主体活动 常见的酸和碱(四)
教学目标:
1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名,使用时的注意事项及主要用途;
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,知道潮解的概念;
3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别方法;
4、能正确书写氢氧化钠、氢氧化钙分别与酸、酸性氧化物、盐反应的化学方程式。
教学重点:
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
教学难点:
碱和非金属氧化物反应的化学方程式
教具准备:
仪器:试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等
药品:氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等
教学过程:
(复习)1、为什么酸具有通性?酸的通性有哪些?
2、什么叫做碱?
新授
一、氢氧化钠——NaOH
1、物理性质
白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量的热,易潮解(物理变化)。
(讲解)潮解的应用
用来干燥某些气体如氢气和氧气等。
2、俗名及主要用途
(1)俗名:苛性钠、烧碱、火碱
(2)主要用途
略(学生看书)
3、化学性质
⑴跟酸碱指示剂反应:
现象:能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红色。
⑵跟某些非金属氧化物反应—不是复分解
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
(练习)试写出与SO2反应的化学方程式
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
注意:
氢氧化钠固体不能用来干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性气体。
(思考)需要密闭保存的原因:
易吸收空气中水蒸气而潮解,还能跟空气中的二氧化碳反应而变质。
(讲解)酸性氧化物的概念
1、比较酸性氧化物与非金属氧化物之间的关系。
2、酸性氧化物一般能溶于水,并能跟水反应生成相应的酸
如:CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
⑶跟酸反应——复分解
HCl+NaOH==NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O
(复习)氢氧化钠与酸反应可以用什么方法帮助判别?
学生口答。
⑷跟盐反应——复分解
演示:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象:
①有蓝色沉淀生成;
②溶液颜色变浅直至无色。
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
现象:
①有红褐色沉淀生成;
②溶液颜色变浅直至无色。
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
现象:有白色沉淀生成。
4、主要用途:
制肥皂、冶炼金属、纺织、造纸、精炼石油
二、氢氧化钙
⒈俗名:熟石灰、消石灰
⒉物理性质:
纯净的氢氧化钙是一种白色粉末状固体,微溶于水。
⒊化学性质:
⑴跟酸碱指示剂反应:
现象:能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红色。
⑵跟某些非金属氧化物反应—不是复分解
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
该反应用于鉴别CO2
Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O
⑶跟酸反应——复分解
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
⑷跟盐反应——复分解
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
现象:有白色沉淀生成
应用:此反应用于制备氢氧化钠,还可用于除去氢氧化钠中混有的少量的碳酸钠溶液。
Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2↓+2NH3↑+2H2O
现象:有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体生成。 (该反应可用于制备氨气)
⒋主要用途:
建筑业制三合土、抹墙;
工业上制氢氧化钠、漂白粉;
农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石灰硫磺合剂。
本节小结:
1、烧碱和氢氧化钙的物理性质;
2、两者的化学性质。
布置作业:
P191 4、
板书设计
(用案人完成)
当堂作业 课外作业 教学札记
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