江苏省新沂市第二中学九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱（第4课时）教案 （新版）沪教版.doc

常见的酸和碱 教学目标 重点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 难点 碱和非金属氧化物反应的化学方程式 教法及教具 试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等 教 学 过 程 教 学 内 容 个案调整 教师主导活动 学生主体活动 常见的酸和碱（四） 教学目标： 1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名，使用时的注意事项及主要用途； 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，知道潮解的概念； 3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别方法； 4、能正确书写氢氧化钠、氢氧化钙分别与酸、酸性氧化物、盐反应的化学方程式。 教学重点： 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 教学难点： 碱和非金属氧化物反应的化学方程式 教具准备： 仪器：试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等 药品：氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等 教学过程： （复习）1、为什么酸具有通性？酸的通性有哪些？ 2、什么叫做碱？ 新授 一、氢氧化钠——NaOH 1、物理性质 白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解（物理变化）。 （讲解）潮解的应用 用来干燥某些气体如氢气和氧气等。 2、俗名及主要用途 （1）俗名：苛性钠、烧碱、火碱 （2）主要用途 略（学生看书） 3、化学性质 ⑴跟酸碱指示剂反应： 现象：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。 ⑵跟某些非金属氧化物反应—不是复分解 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （练习）试写出与SO2反应的化学方程式 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 注意： 氢氧化钠固体不能用来干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性气体。 （思考）需要密闭保存的原因： 易吸收空气中水蒸气而潮解，还能跟空气中的二氧化碳反应而变质。 （讲解）酸性氧化物的概念 1、比较酸性氧化物与非金属氧化物之间的关系。 2、酸性氧化物一般能溶于水，并能跟水反应生成相应的酸 如：CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 ⑶跟酸反应——复分解 HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O （复习）氢氧化钠与酸反应可以用什么方法帮助判别？ 学生口答。 ⑷跟盐反应——复分解 演示：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象： ①有蓝色沉淀生成； ②溶液颜色变浅直至无色。 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象： ①有红褐色沉淀生成； ②溶液颜色变浅直至无色。 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成。 4、主要用途： 制肥皂、冶炼金属、纺织、造纸、精炼石油 二、氢氧化钙 ⒈俗名：熟石灰、消石灰 ⒉物理性质： 纯净的氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。 ⒊化学性质： ⑴跟酸碱指示剂反应： 现象：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。 ⑵跟某些非金属氧化物反应—不是复分解 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 该反应用于鉴别CO2 Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O ⑶跟酸反应——复分解 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑷跟盐反应——复分解 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀生成 应用：此反应用于制备氢氧化钠，还可用于除去氢氧化钠中混有的少量的碳酸钠溶液。 Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2↓+2NH3↑+2H2O 现象：有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体生成。 （该反应可用于制备氨气） ⒋主要用途： 建筑业制三合土、抹墙； 工业上制氢氧化钠、漂白粉； 农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石灰硫磺合剂。 本节小结： 1、烧碱和氢氧化钙的物理性质； 2、两者的化学性质。 布置作业： P191 4、 板书设计 （用案人完成） 当堂作业 课外作业 教学札记