九年级化学下册_金属的化学性质(共2课时)_人教新课标版.ppt

据报道:第十五届亚运会上中国体育代表团共获得一百六十五枚金牌，八十八枚银牌，六十三枚铜牌 ,第七次蝉联奖牌榜第一。 课题二 金属的化学性质 (第1课时) 一.金属难过“氧气”关 -----金属与氧气的反应 1. 探究目的:　 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况 2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等 在常温能与氧气反应 常温几乎不与氧气反应,但高温能与氧气反应 Mg Al Fe Cu Au 高温也不与氧气反应 金属与氧气的反应 结论1 　　　　　　　 比较活泼,　　　　　　次之, _______最不活泼. Mg、 Al Fe、Cu Au 得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一： 金属越容易与氧气反应,其活动性越 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 . 强 强 比一比: 铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 二 资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可燃性气体. (实验证明,这种可燃性气体是氢气) 二 . 金属“泡泡堂” ------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应 1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况. 2 . 探究方法: 用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ； 分别向4支试管加入约５ml稀硫酸； 观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。 课题二 金属的化学性质 我会观察： 金属 是否有气体产生 速度 用燃着的木条放在试管中，有何现象 镁 锌 铁 铜 气体燃烧 是 是 否 较快 快 较慢 是 气体燃烧 气体燃烧 比一比: 1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应? 2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢? 3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 . 在刚才的4个实验中 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜放入盐酸中 金属与酸反应 反应剧烈，放出大量的无色气泡 反应较剧烈，放出大量的无色气泡 反应较慢，有无色气泡放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、Fe Cu 结论２ 得出判断金属活动性的方法二： 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应 的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 . 强 强 弱 弱 反应原理 讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观察到有哪些现象? 单质 化合物 化合物 单质 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？ 我会判断 下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2 △ 高温 △ 1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行