九年级化学第3讲_自然界的水课件.ppt

* * 第3讲 自然界的水 一、化学性质 1、水通电分解 实验结论 现象 气体检验方法 质量比 体积比 电极 2H2O == 2H2↑ + O2 ↑ 化学方程式 通电 负极 正极 2 ︰ 1 1 ︰ 8 点燃 带火星的木条 淡蓝色火焰 复燃 水由氢元素和氧元素组成 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 分子可分解成原子，原子又可构成新的分子 正氧负氢，正少负多。 注意： 1、水电解通的是 电； 2、为增强溶液的导电性，可在水中加入少量 或 溶液。 3、体积比小于1︰2的原因： 氧气的溶解度大于氢气 氧气可能与电极材料反应 直流 H2SO4 NaOH 4、收集的氢气较少时，可能只发出爆鸣声，而看不到淡蓝色火焰。 5、点燃氢气等可燃性气体前要验纯。 2H2 + O2 == 2H2O 点燃 2、水与某些非金属氧化物反应生成含氧酸 CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 3、水与某些金属氧化物反应生成可溶性碱 CaO + H2O == Ca(OH)2 二、水的三态变化 1、水的三态变化的本质：变化的是水分子之间的 和分子的 ，这样的变化是 。 间隔 排列方式 物理变化 2、微观解释：水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的 增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔 ，水由气态又变回 。 间隔 减小 液态 三、水的净化 纯净水：不含任何杂质的水，属于纯净物， 如医用蒸馏水。 自然水：河水、湖水、井水、海水含有杂质， 属于混合物。 自然水 不溶性杂质（如泥沙） 可溶性杂质（各种离子） 微生物 1、 过滤： 分离不溶性的固体与液体 结晶： 分离可溶性固体与液体 蒸馏： 分离互溶的几种液体（利用沸点不同） 2、净化水的方法有： 、 、 和 蒸馏，其中净化程度最高的是 。 沉降 过滤 吸附 蒸馏 自来水厂通常对天然水进行 、 、 、 等处理达到饮用水标准。 过滤 吸附 消毒 加絮凝剂 除悬浮物 明矾 过滤 除不溶物 砂石 吸附 除有气味有色物质 活性炭 消毒 除微生物 ClO2 沉降 3、硬水和软水 ⑴硬水是含有 较多的水，软水是含 较少的水。 ⑵硬水和软水常用 来区分，产生泡沫较多的是 ，产生泡沫少的是 。 ⑶硬水的软化方法： 生活中用煮沸法 工业上用蒸馏法 Ca2+ Mg2+ Ca2+ Mg2+ 肥皂水 软水 硬水 ⑷硬水的危害： 生活中洗衣服洗不干净且浪费肥皂； 锅炉易结水垢，严重时会导致爆炸。 3、水的污染和防治 水的污染途径：工业三废（废水、废渣和废气）的排放；农药、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。 防治措施:加强对水质的监测；工业上运用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对被污染的水体进行处理，使其符合排放标准；农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥；城市生活污水要集中处理和排放。 爱护水资源的措施：节约用水、减轻污染。 1、通过分析实验结果推断物质的组成， 是认识物质的一种方法。研究水的组成就 是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。 (1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由　　　 　　　　 ，得出此结论的依据是 　 。 (2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子组成中　　　　　　 　 　为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。 (3)写出此实验中发生反应的化学方程式： 。　 中考链接 氢元素和氧元素组成的 化学反应前后元素种类不变 氢原子和氧原子的个数比 2H2O == 2H2↑ + O2↑ 通电 2、水是