九年级酸碱盐溶液导电性实验课件.ppt

酸碱盐 教学目标： 一 认知目标： 1.从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念 2．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的 主要化学性质及用途； 3．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 4．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 5．初步认识常见的复分解反应； 6．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用 二 能力目标： 1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段 三 情感目标： 从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性 教学重点与难点：1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；2．复分解反应 探究实验：1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较 第一课时 什么是酸碱盐 酸 碱 盐 电离方程式 酸性水溶液 的导电性实验 碱性水溶液 的导电性实验 电离方程式 盐性水溶液的导电性实验 电离方程式 小结 小结 小结 酸 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO4- 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 全部 碱 碱溶液通电前 碱溶液通电后 碱溶液的导电演示实验 通过演示实验可知氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 全部 盐 氯化钠溶液导电性演示实验 由课堂演示实验可知，氯化钠、硫酸镁和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- MgSO4 = Ba2+ + SO42-  BaCl2 = Ba+ + 2Cl- 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 巩固联系 1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( ) A.H+、Na+、SO42- B.Na+、OH- C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42- 2.碱溶液中一定含有的离子是( ) A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42- 3.下列物质属于盐的是( ) A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl 4.下列电离方程式正确的是( ) A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH- B.H2SO4＝H2+＋SO42- C.FeCl3＝Fe2+＋SO42- D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)- 5.下列说法正确的是（ ） A.能电离出氢离子的化合物一定是酸 B.电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸 C.碱中必含氢氧两种元素 D.盐中必含金属元素 谢 谢 ！ * * * *