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江苏省淮安市高中教学协作体2013-2014学年高二化学下学期期中试卷(含解析)
淮安市高中教学协作体2013-2014学年度第二学期期中考试
高二化学试卷
考试时间:100分钟 总分:120分
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 I-127
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、 选择题(每小题只有一个正确答案,共23小题,共69分)
1. 关于吸热反应的说法,正确的是
A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应
C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
【考点】本题考查了反应的类型与能量变化的关系
【解析】A、加热的反应不一定是吸热反应,故A错误;B、分解反应大多是吸热反应,但有的也是放热反应,故B错误;C、催化剂只是改变反应速率,不改变反应进行的程度,和吸热放热无关,故C错误;D、酸碱中和反应是放热反应,则逆反应一定是吸热反应,故D正确;故选D。
【答案】D
2. 下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是
A、③②④①
B、②①③④
C、④②③①
D、④②①③
【考点】本题考查了金属的腐蚀与防护,难度不大,注意不同条件下金属腐蚀的快慢:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀。
【解析】根据图知,2、3装置是原电池,在2中,金属铁做负极,3中金属铁作正极,做负极的腐蚀速率快,所以2>3,4装置是电解池,其中金属铁为阳极,加快腐蚀,腐蚀最快,所以腐蚀速率是:4>2>1>3,故选D。
【答案】D
3. 对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A、加入一种反应物 B、升高温度
C、对平衡体系增加压强 D、使用催化剂
【考点】本题考查学生影响化学平衡移动的因素,注意每个因素的使用情况是解答的关键。
【解析】A、在反应中,加入一种故体反应物,固体量的增减不会引起化学平衡的移动,故A错误;B、任何化学反应一定伴随能量的变化,升高温度,化学平衡一定是向着吸热方向进行,故B正确;C、对于没有气体参加的反应,或是前后气体体积不变的反应,压强不会引起平衡的移动,故C错误;D、使用催化剂只能改变化学反应的速率,不会引起化学平衡的移动,故D错误。故选B。
【答案】B
4. 已知反应:①101时,
②稀溶液中:
下列说中正确的是
A、若碳的燃烧热用表示,则
B、若碳的燃烧热用表示,则
C、浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1
D、稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量
【考点】本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用,题目难度中等,做题时注意要准确利理解概念
【解析】A、碳的燃烧热:完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量,碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多,即△H3<△H1,故A正确;B、碳的燃烧热:完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量,碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多,即△H3<△H1,故B错误;C、浓硫酸的稀释过程是放热的,浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol,故C错误;D、醋酸的电离过程是吸热的,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误。故选A。
【答案】A
5. 已知放应的为正值,为负值。设和不随温度而变,下列说法正确的是
A、低温下能自发进行 B、高温下能自发进行
C、低温下不能自发进行,高温下能自发进行D、任何温度下都不能自发进行
【考点】本题考查反应能否自发进行的判断,注意根据△G=△H-T?△S进行判断
【解析】根据△G=△H-T?△S进行判断,如△G<0,则反应能自发进行,如△G>0,则不能自发进行。反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值,△S为负值,则△G=△H-T?△S>0,反应不能自发进行,故选D。
【答案】D
6.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是
A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.己烷、环己烷 D.苯、甲苯
【考点】本题考查有机物的鉴别,题目难度不大,注意常见有机物的异同,根据性质的不同性选择鉴别方法。
【解析】高锰酸钾具有氧化性,两种物质中有一种能与高锰酸钾反应的可用高锰酸钾鉴别。A.乙烯和乙炔都含有不饱和键,都能使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,不能鉴别,故A错误;B.苯、己烷都不与酸性高锰酸钾反应,不能鉴别,故B错误;C.己烷和环己烷都不与酸性高锰酸钾反应,不能鉴别,故C错误;D.苯和酸性高锰酸钾不反应,甲苯和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色,可鉴别,故D正确。故选D。
【答案】D
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