江西省吉水一中2014届高考化学 氧化还原反应教案复习试题.doc

氧化还原反应 一、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的概念 1.基本概念 (、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据） (、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。（本质） 2.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物（降得还） 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物（失升氧） 注意：氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O 四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。1.根据金属活动顺序判断 2.根据非金属活动顺序判断 3.根据氧化还原反应发生的规律判断氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：根据氧化还原反应的条件判断 如：Mn02+4HCl(浓)　 MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn02， 其还原性: Na2SO4H2SO3SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：， 即氧化性:。 又如:，， 即有还原性:。 7.根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:。 9.根据元素在周期表中位置判断(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。 （3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 酸性对氧化性的影响 影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO在酸性下比在碱性下氧化性更强。 温度影响氧化性。如：常温下，SO42无氧化性，加热时可以表现出氧化性。 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。常见氧化剂非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 （2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3 （3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn 某些非金属单质：H2、C、Si等 变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等氧化还原反应方程式的配平方法化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=