江西省玉山一中高三化学专题复习 离子反应教案.doc

离子反应专题复习教案 一、基础知识归类总结 1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。 3、离子方程式： 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 写：写出正确的化学方程式； 拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号； 删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去； 查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。 （1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； （2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式； （3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式； （4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。 意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。 4、离子共存：离子不能大量共存的规律： ⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质； ⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存； ⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS- ⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。 ⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。 5、思维拓展 例1、下列离子方程式中，正确的是A． 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ B．C．↑＋2OH- D． H2↑＋Cl2↑＋2OH- [解析] A项H2S是弱酸，应用化学式表示。B项氯气与水反应生成的HClO是弱酸，应用化学式表示。C项S2-水解应分步进行。 例2.下列反应的离子方程式正确的是( B )。 A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3- C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32- D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- [解析] A项不符合化学反应事实，产生的应是Al(OH)3AlO2-，因Al(OH)3难溶于氨水；B中二氧化硫是过量的，故生成HSO3-；C项MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，故应生成Mg（OH）2沉淀。D项中还原性：I-＞Fe2+，故少量氯气先与I-反应。A．2I-+Cl2=I2+Cl2　　A．→C6H5O-＋HCO3- B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO　　C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O　　D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O [解析] A项中B项的判断需要运用知识迁移能力，SO2与CO2联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势严重， SO2与CO2的区别在于SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl-+HClO；C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以H+OH－的中和反应作为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反应简单相加。正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D选项中同学们容易忽Fe3+I-氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)3溶解。正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O 例4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )。 A．Mg2+ Ca2+ HCO3- Cl- B．Na+ AlO2- Cl- SO42- C．K+ Fe2+ SO42- Br- D．Fe2+ Ca2+ Cl- NO3- [解析] 在强酸性溶液中，A中的HCO3-，B中的AlO2-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，故选C。 例5、 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－