江西省金溪一中2015届高三化学暑期检测试题.doc

江西省金溪一中2015届高三化学暑期检测试题 考试时间：100分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O:16 Al：27 Zn：65 Fe：56 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( 　　) A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒 C．14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体 2、下列说法正确的是(　　) A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水3、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁(　　)。①是氧化剂　②是还原剂　③被氧化　④被还原A．①② B．②③ C．③④ D．①④现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　②H＋＋CO===HCO　③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO　④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)。 A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱 C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸 根据下列方程式(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋； (4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是(　　)。A． HClOCl2Fe3＋Cu2＋Fe2＋B．Fe3＋HClOCl2Fe2＋Cu2＋C．Cl2HClOFe3＋Cu2＋Fe2＋D．HClOFe3＋Cl2Cu2＋Fe2＋下列离子方程式正确的是(　　) A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋ AlO＋2H2O 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　)。 A．0.75 mol·L－1B．1 mol·L－1C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线　⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的(　　)。 A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w 在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　) A．1 mol/L　　　B．2 mol/LC．2.5 mol/L D．5 mol/L 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KN