河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学上学期第四次周练试卷.doc

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学上学期第四次周练试卷 1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ） A.原电池能将化学能转变为电能 B.原电池负极发生的电极反应是还原反应 C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 2.下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ） 3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A.铁棒附近产生OH-B.铁棒逐渐被腐蚀 C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2 4.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是( ) A.2H++2e-====H2↑ B.Zn-2e-====Zn2+ C.2H2O+O2+4e-====4OH- D.Ag++e-====Ag 5.用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为 Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH- 据此判断氧化银是( ) A.负极，并被氧化B.正极，并被还原 C.负极，并被还原D.正极，并被氧化 6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是（ ） A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极 C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化 7.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.a＞b＞cB.a＞c＞bC.c＞b＞aD.b＞c＞a 8.普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物，下列说法错误的是（ ） A.干电池中锌作负极，石墨棒作正极 B.负极发生还原反应：Zn-2e-Zn2+ C.MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现 D.干电池工作时，由化学能转变为电能 9.下列叙述正确的是（ ） A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极 C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（ ） A.溶液pH由大变小B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大 C.H+向负极移动D.溶液中H2SO4的浓度不变11.将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量变化是（ ）A.增加6.5 gB.减少6.5 gC.减少5.6 gD.增加5.6 g12.M、N、P、E四种金属，①M+N2+N+M2+ ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡 ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-E，N-2e-N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是（ ） A.PMNEB.ENMP C.PNME D.EPMN 13.我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光。则该电源负极材料为，正极材料为，正、负极反应分别是。 14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO+2-4e-4CO2 正极反应式； 总电池反应。 15.将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为 2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O。 写出原电池的负极反应式。 答案： 1. A 2. D 3. B 4. D 5. B 6. A 7. A 8. B 9. D 10. B 11. B 12. A 13. 铝 石墨 3O2+6H2O+12 e-12OH- 4Al-12 e-====4Al3+ 14. O2+2CO2+4e-====2 2CO+O22CO2