河北省衡水市第十四中学2013-2014学年高一化学下学期期末考试试卷（无答案）理.doc

河北省衡水市第十四中学2013-2014学年高一化学下学期期末考试试卷（无答案）理 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N:14 C:12 S:32 Ⅰ 卷 （ 共 分 ） 一.选择题 （每小题只有一个正确选项 每小题分）共分 1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　) A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 ．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　) A．AB B．AB2C．A2B D．A4B2 ．关于硝酸的说法正确的是(　　) A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　) A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确．下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl ． 足量的铁与下列酸反应时，生成H2最多的是 A．12mol·L-1 10mL的盐酸 B．4mol·L-1 30mL的硫酸 C．2mol·L-1 100mL的硝酸 D．18mol·L-1 18mL的硫酸 ．已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是 A．HCl 中的Cl全部被氧化 B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍 C．反应中有6mol电子发生转移D．反应中KClO3 被氧化 ．某无色透明的溶液能与Al作用放出H2 ,该溶液中可能大量共存的离子组是 A．Na+、H+、 NO3-、SO2- B．H+、K+、CO32-、Cl- C．NH4+、Cl-、Fe2+、OH- D．Na+、K+、OH-、CO32- . 如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是(　　) A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极 C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( ) A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C B.原子半径：A＞B＞C＞D C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+ D.原子序数：b＞a＞c＞d 14．下列对“化学反应速率”的理解正确的是（ ） 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 化学反应速率可以是正值，也可以是负值 15.已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小的是(　　) A．abcd B．bdca C．cabd D．acdb ．某学生欲完成Cu+2Ag+＝2Ag+＋Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是 18．对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率 ①酸性：HClO4HBrO4HIO4 ②