河南省安阳县二中学校2014-2015学年高二化学上学期月考试题.doc

河南省安阳县二中学校2014-2015学年高二化学上学期月考试题 第I卷（选择题） 一选择题（每题3分，共60分） 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A．已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 2．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是（ ） A．4 min时，M的转化率为80％ B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1 C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1 3．下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（ ） A．CO(g)+O2(g)==CO2(g) △H = －283．0 kJ?mol—1 B．C(s)+ O2(g)==CO(g) △H = －110．5 kJ?mol—1 C．H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H = －241．8 kJ?mol—1 D．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H =－11828．0 kJ?mol—1 4．下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 5．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为（ ） A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1 C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 D．＋(10x－y)kJ·mol－1 6．如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)2Q(g) ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是（ ） A.x不可能是M或N的体积分数 B.x可能是混合气体的物质的量 C.该反应在p1时先达到化学平衡状态 D.p 1＞p2 7．在一定条件下将 两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： 　　 　　2s后反应速率如下： 　　 ? ?? 　　则 的值分别为（?? ） 　　A．2和3?????? B．3和2??????? C．3和1??????? D．1和3 8．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ） A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量 C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量 9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)， 下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ① 混合气体的密度不再变化时 ② 容器内气体的压强不再变化时 ③ 混合气体的总物质的量不再变化时 ④ B物质的量浓度不再变化时 ⑤ 当V正(C) = V逆(D) 时 ⑥ 当V正(B) = 2V逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④ 10．已知：2M(g)N(g)；△H 0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器 中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．a、b、c、d四