河南省新野三高2014高中化学 元素周期律导学案 鲁教版必修2.doc

河南省新野三高2014高中化学 元素周期律导学案 鲁教版必修2 【学习目标】 1.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律 2. 微粒半径及大小比较。 【重点突破】 元素周期律的实质，元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较 【方法导引】 阅读课本P10-13内容。 【预习导学】 一．原子序数：元素在　　　　　　　　　中的序号。 原子序数=　　 　=　 　　=　 　　 二、变化规律：阅读课本11页填写表格。1.元素原子核外电子排布变化规律 原子序数 电子层数 最外层电子数 1~2 1 1→2 11~18 结论：随着 元素原子的最外层电子排布呈现 2．随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律 原子序数 原子半径的变化 3~9 0.152nm→0.071nm 大→小 11~17 结论：随着 元素原子半径呈现 。同一周期元素（0族元素除外），从左到右，元素原子半径逐渐 3．随着原子序数的递增，元素的主要化合价变化的规律 原子序数 主要化合价的变化 1~2 +1→0 3~10 最高正价： 最低负价： 11~18 最高正价： 最低负价： 结论：随着 元素的主要化合价呈现 。注意： 无正价。 三、元素周期律定义：原子核外电子排布变化。 　A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、S C．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb 2．下列说法正确的是A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 ．下列说法正确的是(　　) A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　) A．C、N、F B．Na、Mg、Al C．F、Cl、Br D．Cl、S、P ．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　) A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D