河南省新野三高2014高中化学 元素周期律和元素周期表导学案 鲁教版必修2.doc

河南省新野三高2014高中化学 元素周期律和元素周期表导学案 鲁教版必修2 【学习目标】 1.了解核外电子的排布 2、明确掌握周期表的结构 元素周期表的结构1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 A B C D E 原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 则X可能的数值为 A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.184 3．下列叙述正确的是 A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化 B.ⅠA族所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性都强 C．Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXO D．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方 E．所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8 4．某元素的电离能(电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA E. ⅦA 5．（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是 A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性 D．难失电子的元素一定难得电子 ．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A．16 B．26 C．36 D．46 ．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多 C．X的原子半径比Y的小 D．X元素的最高正价一般比Y的低 1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。 各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式 ⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 ⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是 ⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则合物AB是 A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为　　　 　　　 ，B为　　 　　 C和D为 、 。