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河南省新野三高2014高中化学 元素周期表的应用导学案1 鲁教版必修2
河南省新野三高2014高中化学 元素周期表的应用导学案1 鲁教版必修2
[学习目标] 以第3周期元素掌握同周期元素性质递变规律,并能用原子结构理论初步加以解释;
[] 第3周期元素掌握同周期元素性质递变规律,并能用原子结构理论初步加以解释 [方法导引] [预习导学]
1、判断元素原子失电子能力强弱的方法:
比较元素的单质跟 或 反应置换出氢气的难易程度,置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力 ;
比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱,一般说来, 越强,元素原子的失电子能力 ;2、判断元素原子得电子能力强弱的方法:
比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性,越 跟氢气反应,生成的氢化物越 ,则元素原子的得电子能力 ;
比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱,一般说来, 越强,元素原子的得电子能力 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 原子结构示意图 最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物 一 .认识同周期元素性质的递变规律1.钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱 Na Mg Al 单质与水或
酸反应情况 与冷水
不与 反应,与
反应 与 很难反应与酸反应: 比 容易 最高价氧化物对应
水化物的碱性 结论 金属性: 同周期元素,从左到右,单质与水或酸反应越来越 ,最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ,金属性越来越 。 2.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱 Si P S Cl 最高价氧化物对应
水化物的酸性 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性 结论 非金属性:
同周期元素,从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ,单质与氢气反应越来越 ,气态氢化物的稳定性越来越 ,非金属性越来越 。 总结:同周期元素原子的 相同,但从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐渐 (稀有气体除外),原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ,原子的失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ;元素单质的还原性逐渐 ,氧化性逐渐 ;最高价氧化物对应水化物的碱性 ,酸性 ;气态氢化物的稳定性 。
同周期元素从左到右金属性越来越 ,非金属性越来越 。
[]
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是( )
A硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( )
A原子半径 X>Y>Z B.气态氢化物稳定性X>Y>ZC.元素原子得电子能力X>Y>Z D.单质与氢气反应难易X>Y>Z
3、按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是( )
A原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强
C最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增大
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