河南省新野三高2014高中化学 元素周期表的应用导学案1 鲁教版必修2.doc

河南省新野三高2014高中化学 元素周期表的应用导学案1 鲁教版必修2 [学习目标] 以第3周期元素掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； [] 第3周期元素掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释 [方法导引] [预习导学] 1、判断元素原子失电子能力强弱的方法： 比较元素的单质跟 或 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力 ； 比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力 ；2、判断元素原子得电子能力强弱的方法： 比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越 跟氢气反应，生成的氢化物越 ，则元素原子的得电子能力 ； 比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 原子结构示意图 最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物 一 .认识同周期元素性质的递变规律1.钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱 Na Mg Al 单质与水或 酸反应情况 与冷水 不与 反应，与 反应 与 很难反应与酸反应： 比 容易 最高价氧化物对应 水化物的碱性 结论 金属性： 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。 ２.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱 Si P S Cl 最高价氧化物对应 水化物的酸性 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性 结论 非金属性： 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。 总结：同周期元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。 同周期元素从左到右金属性越来越 ，非金属性越来越 。 [] 1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定C．盐酸酸性比氢硫酸强D．硫酸酸性比高氯酸弱 2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ） A原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z 3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ） A原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大