河南省新野三高2014高中化学 元素周期表的应用专题训练 鲁教版必修2.doc

河南省新野三高2014高中化学 元素周期表的应用专题训练 鲁教版必修2 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 P—31 S32 K—39 一、选择题 1．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）。 A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强 C．如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强 D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X 2．下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（ ）。 A．在化学反应中，一个A原子失去的电子比一个B原子失去的电子多 B．常温时，A能从水中置换H2，而B不能 C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H2的量A比B多 D．A原子的电子层数比B原子多 3．A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）。 A．B，A，C，D，E B．A，E，B，C，D C．E，B，A，C，D 　 D．B，A，D，C，E 4．下列叙述正确的是（ ）。 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 A B C D E 5．属于短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两元素形成X显正价的XY2型化合物，下列关于X、Y两元素的叙述正确的是（ ）。 A．X是Y的后一周期元素 B．X、Y不可能属于同一周期 C．X只能是金属元素 D．X可能是第周2期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素 6．下列不能说明Cl的得电子能力比S强的事实是（ ）。①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS 7 X、Y是元素周期表 ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 8．短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中，正确的是（ ）。 A ? ? ? ? B ? ? ? ? C ? A．A是一种活泼金属元素 B．C的最高价氧化物的水化物是强酸 C．B的氢氧化物是强碱 D．C的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 9.X、Y、Z三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y .同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－ .有关叙述： ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。 ⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。 ⑥熔点M＞N。 能说明M比N的非金属性强的叙述是（ ）A.①②③ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.全部