河南省新野三高2014高中化学 元素周期表的应用导学案2 鲁教版必修2.doc

河南省新野三高2014高中化学 元素周期表的应用导学案2 鲁教版必修2 [学习目标] 以第3周期元素掌握同元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； [] 第3周期元素掌握同元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释 [方法导引] [预习导学] 预测同主族元素的性质1. 卤素（ⅦA族） 化合价 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性 最高 最低 F 稳定性：HF HCl HBr HI Cl 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 Br I 结论 非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。 2. 碱金属（ⅠA族） 单质与水 反应情况 单质与氧气 反应情况 最高价氧化物对应 水化物的碱性 最高化合价 Li 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 结论 金属性： 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。 总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。 同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。规律：同周期、同主族元素性质递变规律 电子 层数 核电 荷数 最外层 电子数 原子 半径 最高 正价 最低 负价 金属性 非金属性 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 元素“位、构、性”之间的关系 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 A B ①制半导体的元素 （a）ⅢB至ⅥB的过渡元素 ②制催化剂的元素 （b）F、Cl、Br、N、S“三角地带” ③制耐高温材料的元素 （c）金属与非金属元素分界线附近 ④制冷剂的元素 （d）相对原子质量较小的元素 ⑤地壳中含量较多的元素 （e）过渡元素 【】、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水 反映 位 置 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 决定 原子 结构 反映 决定 性 质 主要化合价 得失电子能力