河南省新野三高2014高中化学 化学反应的快慢和限度导学案2 鲁教版必修2.doc

河南省新野三高2014高中化学 化学反应的快慢和限度导学案2 鲁教版必修2 【学习目标】1.知道可逆反应的特征。2.了解化学平衡的特征。3.了解化学平衡的移动。 【重点突破】理解化学平衡的概念和特征；会应用化学平衡状态的判定方法。 【方法导引】阅读教材P43-45 【预习导学】 化学反应的限度 1.可逆反应 ① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应 ② 特点：A. 二同：同一条件；正、逆反应同时进行 B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆” C. 不可能进行完全 ③ 表示方法：可逆符号“” 例: 在密闭容器中进行下列反应:X2(g) + Y2(g)2Z(g) ，已知X2、Y2 、 Z的起始浓度分别为0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L,当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是( ) mol/L A. Z为0.3 B. X2为0.2C. Y2为0.35 D. X2为0.4 2 ① 平衡状态如何建立 A. 反应开始时：υ(正) 最大，υ(逆) = 0 B. 反应过程中：C反应物↓υ(正) ↓；C生成物 ↑ υ(逆) ↑ C. 达到平衡状态：v(正) = v(逆) 。 此时反应物和生成物的浓度不再改变，达到“化学平衡状态”，简称“化学平衡” :“逆”、“等”、 “动”、 “定”、“变” A. “逆”：化学平衡只存在于可逆反应中B. “等”：平衡时 υ（正) = υ(逆) ≠ 0 C. “动”：化学平衡是一个动态平衡 D. “定”：平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变 E. “变”：改变外界条件时，若υ正) ≠υ(逆)，则平衡会发生移动，（即旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） ③ 化学平衡状态的判断依据 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) A. υ(正) = υ(逆) （同一物质υ(正)、υ（逆）数值相等，不同物质υ（正）、υ（逆）之比等于方程式中系数之比） B. 各组分的C、n、m、V%、n%、m%不变（即组分含量恒定） C. 有色气体参与反应：体系颜色不变 D. 恒容， m+n≠p+q, 压强、M恒定则达到平衡 E. 对同种物质而言，断键的物质的量=成键的物质的量 3、化学反应的限度 ① 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度 ② 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同 【达标训练】 1：一定条件下，恒容容器中进行反应 2A (g)+ B(g)3C(g)，能说明反应已达平衡状态的是A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:3各组分含量相等混合气体压强不随时间改变混合气体的密度不随时间改变混合气体的平均相对分子质量不变 2A (g)+ B(g)3C(g) + D(g), 能说明已达平衡状态的是（ ） A．A、B的混合气体压强不随时间改变混合气体的密度不随时间改变混合气体的平均相对分子质量不变. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一 时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) mol/L A.SO2为0.4O2为0.2B.SO2为0.25C.SO2，SO3均为0.15D.SO3为0.4