河南省洛阳市下峪镇初级中学九年级化学上册《第四单元 课题3 离子》练习题2 新人教版.doc

离子 我夯基 我达标 1.镁原子与镁离子比较具有相同的_________，它们的不同之处有_________。 思路解析：原子得失电子变成离子，所以原子与离子之间只是电子数不同，质子数没有发生变化。 答案：质子数（核电荷数） 电子数 2.元素的化学性质主要取决于（ ） A.核外电子数 B.核电荷数 C.中子数 D.最外层电子数 思路解析：原子的结构都有一个达到稳定结构的趋势，只有通过得失电子使最外层达到一个稳定结构，所以元素的化学性质主要表现在原子最外层电子的得失上。 答案：D 3.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（ ） A.它们的电子数相同 B.它们的化学性质不相同 C.它们的质子数相同 D.它们都是构成物质的粒子 思路解析：钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子而形成的，在此过程中，钠原子失去最外层的一个电子，电子数变了，化学性质也不相同，但质子数不变。 答案：A 4.1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ） A.质子 B.原子核 C.阳离子 D.带负电的离子 思路解析：本题经过仔细分析不难得出，一个氢原子失去一个电子后，就变成了一个质子，带一个单位的正电荷。 答案：D 5.已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子。还能总结出： 粒子结构示意图 粒子类型 阴离子 阴离子 原子 阳离子 阳离子 粒子所带电荷 2个单位负电荷 1个单位负电荷 不带电 1个单位正电荷 2个单位正电荷 （1）________________________________________________________________。 （2）________________________________________________________________。 思路解析：可以从多个角度来分析，如最外层电子数、质子数与核外电子数的关系，离子类型与所带电荷的关系，核外电子的排布规律等。 答案：（1）带正电荷的原子属于阳离子 （2）最外层为稳定结构的粒子不一定是中性原子 （3）核电荷数大于电子总数的原子带正电荷 （4）第一电子层最多能容纳2个电子 （5）离子所带电荷与原子得失电子的数目有关 我综合 我发展 6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ） A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 思路解析：此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类（分子、原子、阴离子、阳离子）的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数电子数时，带负电，为阴离子。 答案：D 7.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ） A.①②③表示的是三个原子 B.③表示的元素是非金属元素 C.①③表示的是阳离子 D.①②表示的元素化学性质相似 思路解析：此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。解题的关键在于： （1）由质子数和电子数的差值判断粒子种类（原子、阳离子、阴离子），①②为原子，而③为阳离子。 （2）由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素。 （3）由原子最外层电子数决定元素的性质，①②为非金属元素，③为金属元素。且最外层电子数相同，性质相似，如①②元素化学性质相似。 （4）由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。 答案：D 8.元素Z的核电荷数为8，阴离子Z2-与元素Y的阳离子Y3＋的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。 思路解析：离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Z2－的核外电子数为8+2=10，设Y的核电荷数为b，则Y3＋核外电子数为b-3，又Z2-与Y3＋电子层结构相同，则8+2＝b-3，因此b＝8+2+3=13。 答案:13 我创新 我超越 9.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同）________，属于阴离子的有________，属于阳离子的有________，属于同种元素的有________，达到稳定结构的有________，具有相同的电子