河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第三节 氧化还原反应导学案（第二课时）新人教版必修1.doc

河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第三节 氧化还原反应导学案（第二课时）新人教版必修1 【学习目标】 1．．． 【学习重点】氧化还原本质【预备知识】1． A．．．．．2H2+O2 （ ） 2．【思考】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化【基本知识】1．2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl （1）Na：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，被 ，发生 反应； Cl：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ， 被 ，发生 反应。 在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。 （2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对， H：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应； Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。 在该反应中发生了共用电子对的 。 2．1．．（1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 (2)还原剂： 活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe以及C、H2、CO等； 【思考】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？ ．．氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物 【思考】：① C+CO2 ==2CO ②2H2S+SO2==3S↓+2H2O ③Cl2+H2O==HCl+HClO ④2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑ 例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移 CuO + H2 == Cu + H2O 氧化剂 还原剂 【过关训练】 A组 ．2H2O (2)4P+5O22P2O5 (3) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg+O2↑ 2．( ) A．B．．A．B．．A．B．．．A．HCl+NaOH====NaCl+H2O B． Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ HCl===CuCl2+ H2O 7．C + H2O CO + H2，其中，水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中，硫是 剂。 B组 ．A． H+ →H2B． MnO4-→ Mn2+ C． CO2→CO32-D． S2-→SO42-N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是 （ ） A．属于置换反应　B．联氨是氧化剂 C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物 疑点反馈：通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来。 【预备知识】 1.否 是 是 是 是 2.原子结构示意图 【思考1】 发生了电子转移 【基本知识】 1.(1)1 失去 升高 氧化 氧化 7 得到 降低 还原 还原 钠 氯气 得失 相等 (2)升高 偏离 氧化 氧化反应 降低 偏向 还原 还原反应 2.（1）得到（2）失去（3）电子转移（4）电子的得失或电子对的偏移 化合价 【课堂练习1】 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还原 氧化 二、氧化剂和还原剂 1.（1）得到 偏向 氧化性 降低 还原 还原 （2）失去 偏离 还原性 升高 氧化 氧化 【思考2】：因为这些物质中的某些元素的化合价既可以升高又可以降低 3.还原剂 氧化 氧化剂 还原 【过关训练】 1.双线桥 2.C 3.B 4.B 5.B 6.C B 7.氧化剂 还原剂 8.D 9.CD 10.C 11.C 化合价 , 电子,发生 反应 化合价 , 电子,发生 反应 还 原 剂 氧 化