河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第四章 第二节 氯导学案（第一课时）新人教版必修1.doc

河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第四章 第二节 氯导学案（第一课时）新人教版必修1 第1课时 【学习目标】 掌握cl原子的结构及cl2的性质。 掌握HClO的性质，漂白粉的制取和漂白原理。 掌握新制氯水的性质及新制氯水与久置氯水的区别。 【自主学习】 1．氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 ，易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应 Cu + Cl2 = 现象 ： Fe + Cl2 = 现象： 干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。 (2)与H2的反应 Cl2 + H2 = 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸) (3)与水的反应 Cl2 + H2O = HClO 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存 (4)与碱的反应 Cl2 + NaOH = (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。 Cl2 + Ca(OH)2 = (工业制漂白精) (5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 = Cl2 + H2S (HBr HI) = Cl2 + Na2SO3= Cl2 +FeBr2 = 3.氯气实验室制法 (1)反应原理 。 (2)装置类型 。 (3)仪器名称 。 (4)收集方法 。 (5)净化方法 。 (6)尾气吸收 。 4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 【例题解析】 [例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。 解析：此题是两种制气体实验的结合，以上两种钾盐是制取O2的主要药品，由于KMnO4分解时有O2和MnO2 、 K2MnO4 产生，产物中MnO2正好做KClO3制O2的催化剂，当加入一定量的浓 H2SO4并加热时，其中的KCl、MnO2与浓H2SO4产生单质Cl2。答案：O2 Cl2 [例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21 ：5 B.11：3 C. 3：1 D. 4：1 解析：根据Cl2通入NaOH溶液中所发生两个反应Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 3Cl2+6NaOH =5 NaCl + NaClO3 +3H2O从 ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，利用电子得失数目相同，不难推出Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1 答案：D 【考题再现】 1.下列实验操作正确的是 A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KCl03 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O下列说法正确的是 A. KCl03在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KCl03参加反应有2mol电子转移 【巩固练习】 课堂反馈 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是