河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第二节 离子反应导学案 新人教版必修1.doc

河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第二节 离子反应导学案 新人教版必修1 【学习目标】 1.理解电解质、电离等基本概念和基本原理，认识化学现象的本质。 2.获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。 【学习重点】 1.电离概念的形成过程； 2.电离方程式的书写。 【学习难点】 电离概念的形成过程 【自主学习】 内容概述 一、电解质和非电解质 1．电解质：在 或 下能够导电的 叫做电解质。 2．非电解质：在 都不能够导电的化合物叫做非电解质。 电解质的判断注意的问题 ①前提是化合物②化合物具备以上两个条件中的一个即可③有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质电离导电，而不是它们自身电离导电，故它们不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等。 3．强电解质在水溶液里 电离成离子的电解质。它主要包括 、 和 。 4．弱电解质在水溶液里只有 分子电离成离子的电解质。它主要包括 、 。 5.．电解质溶液导电的原因是在外加电场的作用下电解质在溶液中发生了 ，产生了能够 的离子。 6．．电离是指电解质在水分子作用下离解成 的过程，电离过程不需要通电。 酸、碱、盐的电离 酸：电离时， 的化合物。 碱：电离时， 的化合物。 盐：电离时，能生成 的化合物。 7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)CH3COOH： ； (5)H2S04：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 电离方程式书写注意的几个问题 ①电离方程式的书写：强电解质用“＝”，弱电解质用“” ②多元弱酸是分步电离，应分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。 H3PO4 H＋ + H2PO4— ③多元弱碱，分步电离，但一步书写到位：Mg(OH)2Mg2＋+2OH— ④多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4= SO42—+H＋+ Na＋ ⑤多元弱酸酸式盐： NaHCO3= HCO3—+Na＋ 二、电解质与导电的关系 1．电解质导电是有条件的，在里或状态时才能导电。如固体NaCl、纯H2SO4不能够导电。 2．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力。 典型例题 例1. 以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 氯化氢④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦ 金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 解析：解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判断的依据，然后根据题给 物质的组成、性质等进行分析归纳。 答案： 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) ②稀硫酸 ⑤空气 (2) ③氯化氢 (3) ⑨BaSO4 (4) ④NH3 ⑥CO2 (5) ①铜 ⑦金属汞 例2. 下列叙述正确的是(　　) A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 解析：从电离与导电的关系入手，电解质导电的前提是电离，电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。 答案： C 课堂练习 1．下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 3．下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是( ) A、钠 B、氯化氢 C、氨气 D、二氧化硫 4．下列叙述正确的是(　　) A．固体氯化钠