河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第四章 第二节 氯导学案（第二课时）新人教版必修1.doc

河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第四章 第二节 氯导学案（第二课时）新人教版必修1 第2课时 【学习目标】 掌握氯离子的检验方法。 2. 使学生了解实验室制备氯气的原理和方法。 【重、难点】 氯离子的检验 【自主学习】 一：氯离子检验 如何检验Cl-？，为什么要加稀硝酸酸化？ 原理： 对比实验：　　 总结：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。 ［归纳整理］氯离子（Cl―）的检验方法：往某溶液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl―。 二：氯气实验室制法： 【思考】舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式及对应的离子方程式？ 【思考】1.氯气的收集方法？　　　　 氯气有毒，实验室制取氯气尾气如何处理？ ［自学讨论］［阅读］教材P86 科学视野：成盐元素--卤素，思考、讨论下列问题　 （1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？　　 卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？　　　　 F2、Cl2 、 Br2 、I2 氧化性如何变化？ 【例题解析】 [例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 A.H2 B.HF C.O2 D.OF2 [解析]抓住等物质的量的F2与烧碱完全反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确求解。答案：D [例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O （1） RO3n-中R元素的化合价是 。 （2）R元素的原子最外层电子数是 。 [解析]从R- 知道是卤素，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确得到结论。答案：(1) +5 (2) 7 【考题再现】 1.向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A.NaCl 、Na2SO4 B.NaCl 、NaBr、Na2SO4 C. NaCl 、 Na2SO4 、I2 D. NaCl 、NaI、 Na2SO4 2.在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3) 。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A.0.0075mol/L B.0.0018 mol/L C. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L 【巩固练习】 1.课堂反馈 1．下列变化规律错误的是 A．微粒半径：F－Cl－Br－I－ B．稳定性：HIHBrHClHF C．水溶液酸性：HF HCl HBr HI D．阴离子的还原性：F－Cl－Br－I－ 2．下列物质的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B．氯水盛放在棕色细口瓶中 C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D．固态碘放在棕色细口瓶中 3．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是 A．I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 4．都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是 A．H2S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸 B．AgNO3溶液，CCl4，氯水 C．甲苯，异戊二烯，乙醇 D．Na2SO3溶液，FeCl2溶液，氨水，K2SO4溶液 5．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCln+MBrn（M为＋n价金属元素），BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO；以下推论不正确的是 A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物 C．已经制得了I(NO3)3，I(ClO4)3?2