浙江省嘉善县新世纪学校高中化学 1.2.3 溶液的配制及分析教学案 新人教版必修1.doc

浙江省嘉善县新世纪学校高中化学 1.2.3 溶液的配制及分析教学案 新人教版必修1 表达式:CB=________。 一定物质的量浓度溶液的配制 1、容量瓶 ①、构造 ②、容量瓶上标有 、 、 。 容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml…… 、注意事项 配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液 实验仪器： 实验步骤:①计算：根据nB=CB·V 可知n(Na2CO3)=_____________,则m(Na2CO3) =___________g ②称量：用托盘天平准确称取________g ③溶解：将称量好的Na2CO3固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解，用_______搅拌，并冷却至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用________引流转移到________中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_____次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用__________滴加蒸馏水至_____________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 练习 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 ____ mol/L。 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。 4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？ 5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？ 【课前检测】 1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。 2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸） ml。 【课前导入】 某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价： 方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。 【知识回忆】 使用托盘天平有哪些注意事项？ 【概念形成】 一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液 准备工作 选： 检： 调： 配制溶液 步骤 仪器 【概念运用】 实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体。 ④向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 【问题探究】 思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。 思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g。 思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？ 思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗