浙江省嘉善县新世纪学校高中化学 2.2.3 离子反应教案 新人教版必修1.doc

浙江省嘉善县新世纪学校高中化学 2.2.3 离子反应教案 新人教版必修1 （2）生成气体或挥发性物质：如H+与CO 、HCO3- 、SO 等不能大量共存； （3）生成难电离的物质（如H2O等弱电解质）：如H+与OH– NH4+与 OH– 等不能大量共存 （4）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 [注意]看清题目，挖掘出隐蔽条件 有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H+（或OH–）。此外还要注意溶液是否有颜色。如： Fe2+（浅绿色 Fe3+ (黄色 Cu2+（蓝色MnO- 4（紫红色)等，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。 【练习一】 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A、K+ 、Ag+ 、NO- 3、Cl- B、Ba2+ 、 Na+ 、CO 、OH– C、Mg2+ 、Ba2+ 、Cl- 、NO3- D、H+、 K+ 、CO 、SO 2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） A、K+ 、Na+ 、HCO3-、Cl- B、Ba2+ 、 Na+ 、Cl-、NO3- C、NH4+、 K+、Cl-、 NO3- D、K+ 、Na+ 、ClO- 、Fe3+ 3、下列无色溶液中可以大量共存的 （ ） A、Cu2+ 、SO 、Fe3+、 Cl- B、Ba2+ 、 Na+ 、Cl-、 CO C、MnO- 4、SO 、Fe2+ 、 Na+ D、Na+、 NO3-、 K+、SO 【离子方程式】 1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式就是离子不能大量共存一种体现形式 2、离子方程式书写原则 （1）可溶性的强电解质一律写成离子符号 （2）难溶、难电离、气体、单质、氧化物一律写成化学式 3、书写步骤 第一步：推断出溶液中存在哪些离子 第二步：哪些离子不能大量共存 第三步：根据离子方程式书写原则写出离子反应方程式 【练习二】 一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应 、 二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3 的反应 、 三组：硝酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3 的反应 、 四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4、Na2SO4CO + 2 H+ = H2O + CO2↑ 表示的化学方程式是 （ ） A、碳酸钙和盐酸混合 B、碳酸钠和稀硫酸混合 C、碳酸钠和稀醋酸混合 D、碳酸钡和稀硫酸混合 2、根据下列离子方程式，写出相应的化学式 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 、 【书写离子方程式易出现的错误】 强弱电解质不分，易溶与难溶不分 例: 氢氧化铁与盐酸反应：OH– + 2H+ = H2O （错） 应为：_____________________________________________________ 没有注意反应的事实 例：铁和稀硫酸反应：2 Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + H2↑ （错） 应为：_____________________________________________________ 没有遵守质量守恒和电荷守恒 例:金属钠和水的反应：Na + 2 H2O = Na+ + 2 OH–+ H2↑ （错） 应为：______________________