浙江省湖州市2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

浙江省湖州市2013-2014学年化学试卷 一、选择题（每小题只有一项正确，每小题3分共48分） 1．（3分）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不 正确的是（　　） 　 A． 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 　 B． 硅可由二氧化硅还原制得 　 C． 常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 　 D． 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 考点： 硅和二氧化硅．. 专题： 碳族元素． 分析： A、单质硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片； B、工业生采用焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅； C、常温时硅能与氢氟酸反应； D、自然界中没有游离态的硅． 解答： 解：A、硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片，故A正确； B、焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅．其中二氧化硅作氧化剂被还原，故B正确； C、常温时硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和氢气，故C正确； D、自然界中没有游离态的硅，即不存在大量的单质硅，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查了单质硅的性质，注重教材内容的考查，难度不大，可以根据所学知识来回答． 　 2．（3分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　） 　 A． 向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2﹣增多 　 B． 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 　 C． 高压对合成氨有利 　 D． 500℃左右比室温更有利于氨的合成 考点： 化学平衡的影响因素．. 专题： 化学平衡专题． 分析： 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆的，否则勒夏特列原理不适用． 解答： 解：A、硫化氢溶液中存在电离平衡H2S?HS﹣+H+，HS﹣?S2﹣+H+，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S2﹣的生成，能用勒夏特列原理解释，故A不符合； B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不符合； C、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应前后气体体积减小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，故C不符合； D、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合； 故选D． 点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提． 　 3．（3分）下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是（　　） 　 A． 化学反应的熵变与反应的方向无关 　 B． 化学反应的熵变直接决定了反应的方向 　 C． 熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 　 D． 能自发进行的反应熵变一定都为正 考点： 焓变和熵变．. 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 物质的聚集状态不同，则熵变不同，一般为气体＞液体＞固体，反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，以此解答． 解答： 解：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，能自发进行的反应熵变不一定都为正，则A、B、D错误； 物质的聚集状态不同，则熵变不同，熵值越大，混乱度越大，故C正确． 故选C． 点评： 本题考查焓变和熵变，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意反应能否自发进行与焓变、熵变的关系，难度不大． 　 4．（3分）用1mol?L﹣1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（　　） 　 A． 0.5mol?L﹣1 100mL B． 0.5mol?L﹣1 80mL 　 C． 1mol?L﹣1 60mL D． 1mol?L﹣1 80mL 考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．. 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 根据图象可知，起始时硫酸溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5 mol?L﹣1；当加入40 mL 1mol?L﹣1 NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，据此计算出消耗硫酸的体积． 解答： 解：由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5 mol?L﹣1； 当加入40 mL 1mol?L﹣1 NaOH溶液时