浙江省绍兴第一中学2015届高三化学上学期回头考试试卷.doc

浙江省绍兴第一中学2015届高三化学上学期回头考试试卷 可能用到的相对原子质量： H－１，Ｏ－16，Na－23 , K－39, Cu－64, C－12, Cl－35.5 , Fe－56 , Ⅰ－127, Ba－137选择题（每小题只有一个正确选项） 1．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是( ) A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得 B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜 D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围 2．下列变化不能说明发生了化学变化的是( ) A变化时有电子的得失或共用电子对的偏移 B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C变化时释放出能量 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 3．三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( ) A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl 4. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 5． 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 6．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ） A、硫酸工业 B、氯碱工业 C、硝酸工业 D、合成氨工业 7．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( ) A．由于键能EN≡N ECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2 B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4 CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOH C．由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3 D．由于金属性FeCu， 故还原性Fe2+Cu 8．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ） A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B．化合物乙中一定只有共价键 C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体 D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM 9． 通过复习总结，下列归纳正确的是????( )???? ??? A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 ??? B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 ??? C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 ??? D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成 10．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ） A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2 11． 已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－ （2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－ （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为： PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb 则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 ( ) A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物 12． 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利