2017届高考化学一轮复习第二章化学物质及变化第3节氧化还原反应课下限时集训.doc

氧化还原反应 (限时：45分钟) 一、选择题 1．(2016·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　　) A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 2．(2016·青岛模拟)已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是(　　) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 3．U常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： [UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平) 将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(　　) A．UO2　　　　　　　　　B．2UO2·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3 4．在淀粉-KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是(　　) A．氧化性：ClO－SOI2 B．漂粉精溶液可使淀粉-KI试纸变蓝 C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应 D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 5．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法不正确的是(　　) A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O是还原剂 D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 6．(2016·德州模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ HCl、MnO Cl2、Mn2＋ A.氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3＋Br2 B．第①组反应的氧化产物为O2 C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 D．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol 7．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　) ①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 8．关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是(　　) A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C．1 mol CuSO4可以氧化 mol P D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol 9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是(　　) A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次NaClO B．湿法中氢氧化铁被氧化 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 D．次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠 10．(2016·朝阳模拟)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为 ＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸 钠溶液　　 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI 溶液　　　　 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失， 产生气泡　　　 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 二、非选择题 11．(1)铁及其化