2017届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量检测二.doc

第六章 化学反应与能量检测题（二） 一、选择题 1.已知下列两个热化学方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为 A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1 2.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1 3.可逆反应：A(g) B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是 （以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能） A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆) B．该反应的Ea(正) = E3 － E2 C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 D．可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2 － E1 4.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1 6.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（　　） A. 锂电极发生氧化反应 B. 电子从锂电极通过外电路流向碳电极 C. 每生成1mol SO2转移4mol电子 D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂 7.下列有关说法正确的是（　　） A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C. 100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱 D. 已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 8.以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过程中，下列判断合理的是（　　） 选项 电解池 燃料电池 A 阴极：Mg2++2e﹣═Mg 负极：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20 B 阳极：还原反应 正极：氧化反应 C 每生成4mol镁 消耗46g乙醇 D 化学能转化为电能 电能转化为化学能 　 A． A B． B C． C D． D 9.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　） 　 A． 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 　 B． 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 　 C． 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 　 D． 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+ 10.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（　　） 　 A． 铅笔端作阳极，发生还原反应 B．