2017高考化学一轮复习第8章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素.doc

　化学平衡常数　化学反应进行的方向 明考纲 1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 2．了解利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。 析考情 本节在高考中的考点主要有两个：一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热等；二是焓变、熵变与化学反应方向的关系。 考点　化学平衡常数及其应用 1．化学平衡常数 (1)概念 在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝。 (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 (3)意义 ①K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。 ②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化无关。 ③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。 2．平衡转化率 平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应物A的转化率可以表示为：α(A)＝×100% 易错警示　　(1)同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。 (2)增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝。(　　) (2)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数不变。(　　) (3)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。(　　) (4)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡。(　　) (5)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。(　　) (6)催化剂能改变平衡常数的大小。(　　) (7)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。(　　) (8)其他条件不变，当增加一种反应物的用量时，自身的平衡转化率降低，而其他反应物的转化率升高。(　　) 提示　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 题组一化学平衡常数及其影响因素1.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是 (　　 ) 物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L－1 0.5 0.6 0 0 平衡浓度/mol·L－1 0.1 0.1 0.4 0.6 A.反应达到平衡时，X的转化率为80% B．该反应的平衡常数表达式为K＝ C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案　C 解析　平衡时X的转化率＝×100%＝×100%＝80%，A项正确；B项，从表中数据可推出其反应比例为0.4∶0.5∶0.4∶0.6＝4∶5∶4∶6，则化学方程式计量数之比为4∶5∶4∶6，B项正确；C项，增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强时平衡向逆反应方向移动，C项错误；平衡常数只与温度有关，D项正确。 2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　) A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 答案　B 解析　纯固体不能出现在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。 ★总结提升 (1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达式中。如： CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，K＝c(CO2) Cr2O(aq)＋H2O(l)2C